TERMOMETRÍA, CALORIMETRÍA, ENERGÍA, TRABAJO Y CALOR.
La termometría consisten utilizar el termómetro, que es un instrumento
que se basa en el cambio de alguna propiedad de la materia debido al efecto del
calor; así se tiene el termómetro de mercurio y de alcohol, que se basan en la
dilatación, los termopares que deben su funcionamiento al cambio de la
conductividad eléctrica, los ópticos que detectan la variación de la intensidad
del rayo emitido cuando se refleja en un cuerpo caliente.
- Calorimetría
La calorimetría mide el calor en una reacción química
o un cambio de estado usando un instrumento llamado calorímetro.
ΔU = cambio de energía interna
Como la presión no se mantiene constante, el calor
medido no representa el cambio de entalpía.
- Energía
En física, «energía» se define como la capacidad para
realizar un trabajo. En tecnología y economía, «energía» se refiere a un
recurso (incluyendo a su tecnología asociada) para extraerla, transformarla y
darle un uso industrial o económico.
La energía se define como la capacidad de realizar
trabajo, de producir movimiento, de generar cambio. Es inherente a todos los
sistemas físicos, y la vida en todas sus formas, se basa en la conversión, uso,
almacenamiento y transferencia de energía.
TRABAJO Y CALOR
- Trabajo
En mecánica clásica, el trabajo que realiza una fuerza
sobre un cuerpo equivale a la energía necesaria para desplazar este cuerpo. Ya
que por definición el trabajo es un tránsito de energía, nunca se refiere a él
como incremento de trabajo, ni se simboliza como ΔW.
- Calor
El calor está definido como la forma de energía que se
transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que
se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica
generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energía.
Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia
el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos
cuerpos se encuentren en equilibrio térmico.
LA ENTALPIA
La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema
termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una
reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el
calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo
de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en
este caso el de vaporización.
LA ENTROPÍA
La entropía (simbolizada como S) es una magnitud
física que, mediante cálculo, permite determinar la parte de la energía que no
puede utilizarse para producir trabajo. La entropía describe lo irreversible de
los sistemas termodinámicos.
REACCIONES
QUIMICAS ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS
- Reaccion endotérmica
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción
química que absorbe energía. Si hablamos de entalpía (H). Es decir, la energía
que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.
- Reacción exotérmica
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción
química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor,1 o lo que es lo
mismo: con una variación negativa de la entalpía; Por lo tanto se entiende que las reacciones
exotérmicas liberan energía.
EJEMPLOS BIOFISICOS
Como muchas reacciones químicas se producen a presión constante y la materia se conserva (no hay variación en la cantidad de especies atómicas), la entalpía es muy comúnmente empleada como marcador energético en las reacciones químicas: el calor liberado o absorbido por la reacción se interpreta como una variación de entalpía.
EJEMPLOS BIOFISICOS
Como muchas reacciones químicas se producen a presión constante y la materia se conserva (no hay variación en la cantidad de especies atómicas), la entalpía es muy comúnmente empleada como marcador energético en las reacciones químicas: el calor liberado o absorbido por la reacción se interpreta como una variación de entalpía.
La presencia del término de presión también permite emplear la entalpía como marcador energético en aquellos ramos en los que las diferencias de presión a volumen constante sean relevantes. Así ocurre por ejemplo en los análisis de ciclos de gas, donde la entalpía se usa como variable termodinámica energética porque permite agrupar términos de presión y de energía interna de forma más compacta.
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
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- Villar R., Lopez C. y Cussó F. Fundamentos Físicos de los procesos biológicos: Volumen II: Bioelectromagnetismo, ondas y radiación. ECU (2013)
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- Belendez, A. (1992). Temperatura y Propagacion del Calor . Obtenido de file:///C:/Users/Equipo%20Dell/Documents/Temperatura%20y%20propagacion%20del%20calor.pdf
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- Nuñez, M. T. (2017). Biología Celular, Facultad de Ciencias. Chile.
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- ENTROPÍA, E. (2019). ENTALPIA Y ENTROPÍA. Retrieved from http://medicinaug3.blogspot.com/2015/09/entalpia-y-entropia.html
- EXOTÉRMICAS, R. (2019). REACCIONES QUÍMICAS ENDOTÉRMICAS Y EXOTÉRMICAS. Retrieved fromhttp://medicinaug3.blogspot.com/2015/09/reacciones-quimicas-endotermicas-y.html
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- EcuRed. (2008). Obtenido de https://www.ecured.cu/Propagaci%C3%B3n_del_calor
